Bílý fosfor je tvořen tetraedrickými molekulami p4, díky silnému pnutí uvnitř molekuly je velmi reaktivní. Další využití bílého fosfor může . Je to měkká látka nažloutlé barvy (někdy se proto označuje . Skládá se z vysokomolekulárních řetězců a sítí. Bílý fosfor je tvořen z molekul p4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity.
Nejčastěji jako červený nebo bílý.
Biely, červený, fialový a čierny. Červený fosfor se používá hlavně na výrobu zápalek a výše zmíněné jedovatosti bílého fosforu se může využívat na hubení krys. Červený fosfor vzniká z bílého fosforu zahříváním bez přístupu vzduchu na teplotu okolo 260°c. Naopak červený fosfor je tmavě červená látka, . Elementárny fosfor môže existovať v štyroch formách: V nedávné minulosti použili američané bílý fosfor jak v iráku proti sunnitským . Po spalování, které jej transformuje na oxid fosforečný (p 4 . Bílý fosfor (nazývaný také žlutý fosfor) je extrémně hořlavá bílá pevná látka s korozivními výpary. Nejčastěji jako červený nebo bílý. Bílý fosfor je tvořen tetraedrickými molekulami p4, díky silnému pnutí uvnitř molekuly je velmi reaktivní. Detekce ochranné prostředky pro zásah. Další využití bílého fosfor může . Je to měkká látka nažloutlé barvy (někdy se proto označuje .
Elementárny fosfor môže existovať v štyroch formách: Bílý fosfor je tvořen z molekul p4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Biely, červený, fialový a čierny. Bílý fosfor je tvořen tetraedrickými molekulami p4, díky silnému pnutí uvnitř molekuly je velmi reaktivní. V nedávné minulosti použili američané bílý fosfor jak v iráku proti sunnitským .
Bílý fosfor je bílá voskovitá látka, mimořádně reaktivní.
Elementárny fosfor môže existovať v štyroch formách: V roce 1988 saddám husajn užil bílého fosforu při plynovém útoku v halabja. Biely, červený, fialový a čierny. V molekule jsou 4 atomy fosforu. Další využití bílého fosfor může . Červený fosfor se používá hlavně na výrobu zápalek a výše zmíněné jedovatosti bílého fosforu se může využívat na hubení krys. Bílý fosfor je tvořen z molekul p4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Na vzduchu se sama zapaluje a je velmi jedovatá. Detekce ochranné prostředky pro zásah. Bílý fosfor (nazývaný také žlutý fosfor) je extrémně hořlavá bílá pevná látka s korozivními výpary. Červený fosfor vzniká z bílého fosforu zahříváním bez přístupu vzduchu na teplotu okolo 260°c. Nejčastěji jako červený nebo bílý. Biely fosfor je forma elementárneho fosforu.
Bílý fosfor je bílá voskovitá látka, mimořádně reaktivní. V roce 1988 saddám husajn užil bílého fosforu při plynovém útoku v halabja. Červený fosfor se používá hlavně na výrobu zápalek a výše zmíněné jedovatosti bílého fosforu se může využívat na hubení krys. Detekce ochranné prostředky pro zásah. Bílý fosfor (nazývaný také žlutý fosfor) je extrémně hořlavá bílá pevná látka s korozivními výpary.
Elementárny fosfor môže existovať v štyroch formách:
Na vzduchu se sama zapaluje a je velmi jedovatá. Bílý fosfor (nazývaný také žlutý fosfor) je extrémně hořlavá bílá pevná látka s korozivními výpary. Elementárny fosfor môže existovať v štyroch formách: Biely, červený, fialový a čierny. Po spalování, které jej transformuje na oxid fosforečný (p 4 . Bílý fosfor je tvořen z molekul p4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. V roce 1988 saddám husajn užil bílého fosforu při plynovém útoku v halabja. Je to měkká látka nažloutlé barvy (někdy se proto označuje . Naopak červený fosfor je tmavě červená látka, . V molekule jsou 4 atomy fosforu. Další využití bílého fosfor může . Biely fosfor je forma elementárneho fosforu. Červený fosfor se používá hlavně na výrobu zápalek a výše zmíněné jedovatosti bílého fosforu se může využívat na hubení krys.
Bílý Fosfor - Biely, červený, fialový a čierny.. Skládá se z vysokomolekulárních řetězců a sítí. Červený fosfor se používá hlavně na výrobu zápalek a výše zmíněné jedovatosti bílého fosforu se může využívat na hubení krys. Další využití bílého fosfor může . Bílý fosfor (nazývaný také žlutý fosfor) je extrémně hořlavá bílá pevná látka s korozivními výpary. Bílý fosfor je tvořen tetraedrickými molekulami p4, díky silnému pnutí uvnitř molekuly je velmi reaktivní.